Внимание! go-referat.ru не продает дипломы, аттестаты об образовании и иные документы об образовании. Все услуги на сайте предоставляются исключительно в рамках законодательства РФ.
Проверяю наличие необходимых для урока материалов: рабочих тетрадей, педагогической копилки ( портофолио ), учебной литературы. Учащиеся приводят в порядок рабочие столы, готовят всё необходимое.
Сведения об этом сохраняются в профиле оборудования , поэтому профиль позволяет учитывать потребности мобильных пользователей, меняющих свое местоположение. Например, во время командировки в другой г
Впервые о стеганографии было упомянуто еще в 5-ом веке до н.э. Летописи Геродота донесли до нас любопытную историю. Тиран Гистий захваченный персидскими войсками в Сузах, захотел послать сообщение св
Произошедшие после распада СССР перемены существенно отразились на региональном статусе и рейтинге Юга России. Будучи ранее внутренним регионом страны, Юг России теперь стал её приграничной территори
Модель – явление, техническое устройство, знаковое образование или иной условный образ, который находится в определенном соответствии (сходстве) с изучаемым объектом-оригиналом и способен замещать ори
Вместе с тем, если руководители низшего звена не понимают специфики управления трудовыми ресурсами, его механизма, в озможностей и недостатков, то о ни не могут в полной мере воспользов аться услугами
Однако такое серьезное дело, как научный анализ проблем, требует соответствующей подготовки. Подготовка необходима для того, чтобы обеспечить надежность и точность полученных в результате исследовани
Несмотря на повышение роли неценовых факторов в процессе современного маркетинга, цена остаётся важным показателем, особенно на рынках монополистической и олигополистической конкуренции. Объектом исс
Современная химия связана с другими науками, в результате чего возникают пограничные области науки: биохимия, агрохимия, космохимия, радиохимия и др.
Достижения современной химии являются стимулом интенсивного роста химической промышленности, играют важную роль в научно-техническом прогрессе всех отраслей народного хозяйства. Химия играет важную роль в решении наиболее актуальных и перспективных проблем современного общества (увеличение эффективности и безопасности искусственных удобрений для повышения урожайности сельскохозяйственной продукции и проблема синтеза продуктов питания из непродовольственного сырья; освоение океанических источников сырья; разработка и создание новых источников энергии; синтез новых веществ и композиций, необходимых для решения задач в будущем; охрана окружающей среды). См №2, с334. Объектом изучения в химии являются химические элементы и их соединения.
Химическим элементом называют совокупность атомов с одинаковым зарядом ядер. В свою очередь, атом - наименьшая частица химического элемента, сохраняющая все его химические свойства. Таким образом, каждому химическому элементу соответствует определённый вид атомов. См. №3, с11. Молекулой называют наименьшую частицу индивидуального вещества, способную к самостоятельному существованию, обладающую его основными химическими свойствами и состоящую из одинаковых или различных атомов.
Молекулы могут быть одно-, двухи многоатомными. Они являются составными частицами вещества. Если молекулы состоят из одинаковых атомов, то вещество называют простым или элементарным, например He , Ar , H 2 , O 2 , O 3 , S 4 , P 4 . Простое вещество является формой существования химического элемента в свободном состоянии. См. №3, с11 – с12. Если молекула вещества состоит из разных атомов, то вещество называют сложным (или химическим соединением), например CO , H 2 O , NH 3 , H 3 PO 4 . Любое вещество характеризуется определённым составом (природой и числом атомов в его молекуле), строением (пространственным расположением атомов в молекуле) и определёнными физическими и химическими свойствами. См. №3, с12. Химические свойства вещества характеризуют его способность участвовать в химических реакциях, то есть в процессах превращения одних веществ в другие. Для понимания этих свойств необходимо знать состав и строение веществ. См. №3, с12. Всю таблицу Менделеева можно разделить на металлы, неметаллы и амфотерные вещества.
Металлы - простые вещества, характеризующиеся способностью отдавать электроны, расположенные на внешнем энергетическом уровне (валентные электроны) и переходить в положительно заряженные ионы.
Практически все металлы обладают высокой электрои теплопроводностью, способностью хорошо отражать световые волны (чем и обуславливается их блеск и непрозрачность), пластичностью. В твёрдом состоянии обычно имеют кристаллическое строение. Связь между атомами в металле осуществляется валентными электронами, которые свободно перемещаются в кристаллической решётке, образуемой положительно заряженными ионами металла. Из 107 элементов периодической системы, 83 элемента являются металлами.
Многие эксплуатационные свойства металлов зависят не только от их химических свойств, но и от структуры, которую они приобретают в результате способов получения и последующей обработки. Это создаёт возможности широкого изменения свойств металлов и делает их важнейшими конструкционными, электротехническими, механическими и другими материалами. На сегодняшний день, металлы находят широкое применение в различных областях техники.
Неметаллы - простые вещества, не обладающие ковкостью, металлическим блеском, являются плохими проводниками тепла и электричества. Для атомов неметаллов преимущественно характерна способность присоединять электроны, т.е. превращаться в отрицательно заряженные ионы. К неметаллам относятся 22 элемента: H , B , C , Si , N , P , As , O , S , Se , Te , галогены и благородные газы.
Оксиды неметаллов носят кислотный характер, им соответствуют кислородсодержащие кислоты.
Амфотерные вещества - вещества, которым свойственно проявлять как кислотные, так и основные свойства.
Амфотерное вещество, реагируя, например, с сильным основанием, может проявить кислотные свойства, в то же время, это же вещество, реагируя с сильной кислотой, может проявить основные свойства. См №2, с273, с279, с225. Рассмотрим периодическую систему химических элементов. Она создана на основании периодического закона.
Таблица состоит из 7 периодов и 8 групп.
Периоды – горизонтальные ряды таблицы, они подразделяются на большие и малые. В мылах периодах находится 2 элемента (1-й период), либо 8 элементов (2-й и 3-й периоды), в больших периодах – 18 элементов (4-й и 5-й) или 32 элемента (6-й период). 7-й период пока не закончен. Любой период начинается с типичного металла, а заканчивается типичным неметаллом и благородным газом. См №1, с271. Вертикальные столбцы называются группами элементов.
Каждая группа делится на две подгруппы – главную и побочную.
Подгруппа – совокупность элементов, являющимися химическими аналогами. Часто элементы подгруппы обладают высшей степенью окисления, соответствующей номеру группы. См №1, с271. В главных подгруппах химические свойства элементов могут меняться в широком диапазоне от неметаллических к металлическим. В побочных подгруппах свойства элементов меняются не так быстро. См №1, с271. В Периодической системе типичные металлы расположены в I группе ( Li - Fr ), II ( Mg - Ra ) и III ( In , Tl ). Неметаллы расположены в VII группе ( F - AT ), VI ( O - Te ), IV ( N - AS ), III ( B ). Некоторые элементы главных подгрупп ( Be , Al и др.), как и многие элементы побочных подгрупп проявляют как металлические, так и неметаллические свойства, т.е. являются амфотерными. См №1, с271. Для некоторых элементов главных подгрупп применяют групповые названия: I ( Li - Fr ) – щелочные металлы, II ( Ca - Ra ) – щелочноземельные металлы, VI ( O - Po ) – халькогены, VII ( F - At ) – галогены, VIII ( He - Rn ) – благородные газы. См №1, с271. Оксиды Оксиды – сложные вещества, молекулы которых состоят их двух элементов, одним из которых является кислород. По химическим свойствам делятся на 3 группы: основные, кислотные и амфотерные.
Основные оксиды образованы только металлами ( CaO , K 2 O , CuO CrO ). Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов образуют основания при взаимодействии с водой: CaO + H 2 O = Ca ( OH ) 2 Оксиды других металлов с водой не взаимодействуют и основания получают из соответствующих солей: FeSO 4 +2 NaOH = Fe ( OH ) 2 + Na 2 SO 4 . Основные оксиды реагируют с кислотными оксидами и кислотами, образуя при этом соли: Na 2 O + SO 3 = Na 2 SO 4 ; CuO +2 HCl = CuCl 2 + H 2 O . Кислотные оксиды образуются неметаллами ( SO 3 , P 2 O 5 , CO 2 ) и металлами, проявляющими высокую степень окисления ( Mn 2 O 7 , CrO 3 ). Многие кислотные оксиды образуют кислоты при взаимодействии с водой: P 2 O 5 +3 H 2 O = 2 H 3 PO 4 ; Некоторые из них не реагируют с водой и кислоты получаются из соответствующих солей.
Кислотные оксиды взаимодействуют с осн6овными оксидами и основаниями, образуя при этом соли: CO 2 +3 NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O . Амфотерные оксиды, в зависимости от условий, проявляют как кислотные, так и основные свойства, реагируют с кислотами и основаниями. К ним относят ряд оксидных металлов ( Al 2 O 3 , ZnO , Cr 2 O 3 и др.): Cr 2 O 3 +6HCl = 2CrCl 3 +3H 2 O; Cr 2 O 3 +2NaOH = 2NaCrO 2 +H 2 O Все три типа оксидов являются солеобразующими. Также имеется особая группа оксидов, которая не проявляет ни кислотных, ни основных свойств. Их называют «Безразличными». К ним относятся: N 2 O , NO , SiO , CO и др. См №2, 276. Гидроксиды Гидроксиды – сложные вещества, образованные атомами некоторых элементов (кроме фтора и кислорода) и гидрооксогруппой ON : X ( OH ) n , где n = [1, 6]; Различают (для n >2) ортои метаформы гидроксидов:
Элемент | Орто-годроксид | Мета-гидроксид |
X +III X +IV X +V X +VI | X(OH) 3 X(OH) 4 XO(OH) 3 X(OH) 6 | XO(OH) XO(OH) 2 XO 2 (OH) XO 2 (OH) 2 |
Кислотные оксиды (кислородсодержащие кислоты) всегда содержат атомы водорода, способные замещаться на атомы металлов.
Большинство типично кислотных гидроксидов находятся в мета-форме. При записи формулы кислотного гидроксида, атомы водорода ставят на первое слева место, учитывая его электролитическую диссоциацию в воде: SO 2 (OH) 2 H 2 SO 4 PO(OH) 3 H 3 PO 4 NO 2 (OH) HNO 3 CO(OH) 2 H 2 CO 3
Названия основных кислородсодержащих кислот и их остатков. | |
Кислота | Кислотный остаток |
H 2 CO 3 – Угольная | CO 3 - Карбонат HCO 3 – Гидрокарбонат |
HClO – Хлорноватистая | ClO – Гипохлорит |
HClO 2 – Хлористая | ClO 2 – Хлорит |
HClO 3 – Хлорноватая | ClO 3 - Хлорат |
HClO 4 – Хлорная | ClO 4 – Перхлорат |
H 2 CrO 4 – Хромовая | CrO 4 – Хромат |
H 2 Cr 2 O 7 – Дихромовая | Cr 2 O 7 - Дихромат |
HMnO 4 – Марганцевая | MnO 4 – Перманганат |
HNO 2 – Азотистая | NO 2 – Нитрит |
HNO 3 – Азотная | NO 3 – Нитрат |
NPO 3 – Метафосфорная | PO 3 - Метафосфат |
H 3 PO 4 – Ортофосфорная | PO 4 – Ортофосфат H PO 4 – Гидроортофосфат H 2 PO 4 – Дигидроортоффосфат |
H 4 P 2 O 7 – Дифосфорная | P 2 O 7 - Дифосфат |
H 2 SO 4 – Серная | SO 4 – Сульфат HS O 4 – Гидросульфат |
H 2 S 2 O 7 – Дисерная | S 2 O 7 – Дисульфат |
H 2 SiO 3 – Метакремниевая | SiO 3 – Метасиликат |
H 4 SiO 4 – Ортокремниевая | SiO 4 – Ортосиликат |